РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ — последовательность активности металлов и их ионов в реакциях окисления — восстановления, выраженная в порядке сравнительного возрастания значений стандартных электродных потенциалов, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого принят за ноль и является своего рода точкой отсчёта. В качестве примера представлен электрохим. ряд напряжений наиболее распространённых металлов: Li, К, Ca, Mg, Al, Mn, Fe, Pb, H„ Cu, Ag, Hg, Au. Место расположения каждого металла в ряде напряжений условно, т. к. электродные потенциалы зависят от состава раствора. Самый сильный восстановитель — литий (Li), самый пассивный и слабый — золото. И наоборот, нон золота самый сильный окислитель, а ион лития самый слабый. Каждый металл ряда может вытеснять из растворов их солей все др. металлы, стоящие правее его в ряде напряжений. Металлы, стоящие в ряде напряжений левее водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной). Металлы, стоящие в ряде напряжений правее водорода, не вытесняют его из разбавленных кислот, и наоборот. Металлы (Cu, Ag, Hg, Au), которые не вытесняют водород из разбавленных кислот (не окисляются катионами Н⁺), называются благородными.